Question

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4.下列说法不正确的是

A. Z元素的常见化合价为：-1、-2

B. X元素的氢氧化物的沸点一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D. Z元素的单质能从Na₂W溶液中置换出W的单质

Answer

B

【解析】X原子的最外层电子数为4，则X为碳元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素；A．O元素的常见化合价为-1或-2，其中过氧化物中氧元素为-1价，故A正确；B．碳元素的氢化物有n种，多数常温下为液态或固态，沸点不一定比H2O低，故B错误；C．N3-、O2-形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数大，离子半径小，另外S2-离子核外多一个电子层，半径最大，故C正确；D．氧的非金属性比硫强，O2能从Na2S溶液中置换出S的单质，故D正确；答案为B。

点睛：利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。