Question

某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K^+ Cu^2+   Fe^3+   Ca^2+   Fe^2+
阴离子	Cl^-CO3^2-  NO3^-  SO4^2-  SiO3^2-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A. 溶液中一定含有的阳离子是K⁺ 、 Cl^-  、CO₃^2-  、NO₃^- 、 SO₄^2-

B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C. 原溶液中的K⁺ 、 Cl^-  、NO₃^- 存在与否无法确定

D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer

C

【解析】Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明无SiO32-，有CO32- ，根据离子共存的条件，同时排除溶液中不含Cu2+   Fe3+   Ca2+   Fe2+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42- ；溶液是电中性的，只一定含有的阳离子只有K+，另外还含有 Cl-  、NO3- 共5种离子；A．溶液中一定含有的离子是K+ 、CO32-  、 SO42- 、Cl-  、NO3-，故A正确；B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体CO2的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C．原溶液中肯定存在K+ 、 Cl-  、NO3- ，故C错误；D．Ⅱ中产生的白色沉淀是BaSO4，发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；答案为C。