X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：
为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。
请回答：
（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________
（2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。
A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物A中官能团的名称是________
（2）反应①的化学方程式___________
（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________
（4）下列说法正确的是____________
A.3个反应中的NaOH都起催化作用
B.反应⑤属于加成反应
C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气
D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同
某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A. 溶液中一定含有的阳离子是K+ 、 Cl- 、CO32- 、NO3- 、 SO42-
B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 原溶液中的K+ 、 Cl- 、NO3- 存在与否无法确定
D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓
向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是
A. 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B. 当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O
C. 2b/3<a<2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：(2b-a):(2a-b)
D. 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1，则5b=a
室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是
A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B. 在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D. 在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L
观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是
①Na+和Cl-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na+和Cl-周围的水分子数不同
④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的
A. ④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑦ D. ①③④⑥
