Question

我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li⁺通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li_1-xMn₂O₄LiMn₂O₄，下列有关说法错误的是

A. 放电时，Li⁺穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B. 放电时，正极反应为Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺+xe^- LiMn₂O₄

C. 该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H₂O2LiOH+H₂↑

D. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

Answer

C

【解析】A、根据原电池的工作原理，Li是活泼金属，作负极，则电极b正极，阳离子向正极移动，因此Li＋进入到水溶液电解质中，故说法正确；B、根据电池反应，正极反应是Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4，故说法正确；C、固体薄膜只允许Li＋通过，因此不会发生Li和H2O的反应，故说法错误；D、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时，电极b为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故说法正确。