Question

短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同。下列说法错误的是

A. 简单氢化物的沸点：X<W

B. 元素的非金属性：W<X

C. Y、Z的氧化物均含有离子键

D. Y、W形成的化合物的水溶液显碱性

Answer

A

【解析】根据半径大小比较规律，主族元素中X的原子半径仅大于氢，推出X为F，因为原子序数依次增大，因此Y、Z、W位于第三周期，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，则Z为Mg，Y为Na，W的最低化合价绝对值与Z的最高化合价相同，则W为S，A、HF含有分子间氢键，H2S没有分子间氢键，因此HF的沸点大于H2S，故说法错误；B、F的非金属性最强，因此F的非金属性强于S，故说法正确；C、其氧化物分别是Na2O、MgO，都属于离子化合物，含有离子键，故说法正确；D、形成的化合物是Na2S，S2－发生水解，Na2S的水溶液显碱性，故说法正确。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，本题关键点是主族元素中X的原子半径仅大于氢，根据微粒半径大小比较规律：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，从而推出X为F，然后根据元素周期律进行判断。