Question

已知：pOH= -lgc(OH^-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L^-1氨水中滴入0.10 mol·L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

B. M点水的电离程度比Q点大

C. M、P两点的数值之和a + b = 14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

Answer

C

【解析】A、此滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，因此曲线PJN表示的是pOH的变化，故错误；B、曲线MJQ表示溶液中pH的变化，J点pH=pOH，此时溶液显中性，M点溶液显碱性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，对水的电离起抑制作用，Q点溶液显酸性，溶质可能是NH4Cl和HCl，也可能是NH4Cl，如果Q点溶质为NH4Cl，对水的电离起促进作用，因此可能Q点大于M点，故错误；C、根据图像，M点对应pH=a、pOH=b，又是常温下，因此有pH＋pOH=14，故正确；D、交叉点表示溶液显中性，因为NH3·H2O是弱碱，此时的溶质为NH3·H2O和NH4Cl，消耗盐酸的体积小于20.00mL，故错误。