现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y
C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y
将反应5IO3-＋I－+6H+
3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。
下列判断不正确的是
A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 两次电流计指针偏转方向相反
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是( )
A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是
A. Sn2+和Ce3+ B. Sn2+和Fe2+
C. Ce3+和Sn2+ D. Fe2+和Ce3+
某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的
A. Na+ B. OH﹣ C. S2﹣ D. Ag+
聚—β—羟丁酸酯是一种存在于许多细菌细胞质内属于类脂性质的碳源类贮藏物，不溶于水，而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羟丁酸酯可制成易降解且无毒的医用塑料器皿和外科用的手术针和缝线。以A为原料合成聚—β—羟丁酸酯的路线如下图：
已知：①芳香环在钠的液氨溶液及醇作用下能够被还原成1,4一环已二烯；
②
=CHR3
+R3COOH；
③
回答下列问题：
(1)A的名称是__________。
(2)B中含有的官能团是_________、B生成C的反应类型是__________。
(3)D生成E的反应类型是_______，D的结构简式为_______________。
(4)C生成聚—β—羟丁酸酯的化学方程式为________________。
(5)满足下列条件的试剂X的同分异构体共有_____种（不含立体异构）。
①与FeCl3溶液发生显色反应；
②能与NaHCO3反应放出CO2。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是____(写结构简式）。
(6)参照上述合成路线，以间二甲苯（
）为原料（无机试剂任选），设计环酯
的合成路线：_________________。
