Question

在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO₂气体，则c(NO₂)增大

Answer

C

【解析】A、N2O4(g) 2NO2(g)正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，N2O4为无色，NO2为红棕色，所以混合气体的颜色变深，A正确。B、N2O4(g) 2NO2(g)第60秒达到平衡，平衡时NO2浓度为0.12mol/L，N2O4浓度为0.04mol/l ，则平衡常数=0.122/0.04=0.36，则其逆反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=1/0.36=25/9，B正确。C、反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，相当于增大压强，平衡逆向移动，C错误。D、 反应达平衡后，再通入NO2气体，NO2浓度增大，虽然增大生成物浓度，平衡逆向移动，但根据勒夏特勒原理，NO2浓度仍原来的要大，D正确。正确答案为C

点睛：化学平衡知识是一个高频的考点，常见考点有：化学平衡的移动方向、及移动过程中相关物理量的判断、化学反应是否达平衡的判断方法。涉及到 的计算常常用三段模式解题。本题不要误选B，问题中的化学反应和题目中的化学反应为可逆反应，平衡常数互为倒数的关系。