Question

氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，这些电子的电子云形状有__种；氟原子的外围电子排布式为______. 

(2)NaHF₂(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有_____；与HF₂^-互为等电子体的分子有___(举一例).

(3)N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为____.

(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于__晶体.

(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555nm.

①Ca²⁺、F^-的配位数分别为__和__.

②列式表示氟化钙晶体的密度：_________g•cm^-3(不必计算出结果).

Answer

9 2 2s22p5 离子键、共价键、氢键 CO2（或N2O） sp2 分子 8 4

【解析】请在此填写本题解析!

（1）基态氟原子核外有9个电子，则其核外电子的运动状态有9种；氟原子核外含有2s轨道和p轨道两种轨道，则氟原子电子的电子云形状有2种；氟原子的外围含有7个电子，其外围电子排布式为：2s22p5。

（2）NaHF2为离子化合物，存在离子键，H-F键为共价键，F的电负性较强，还存在氢键，所以NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，根据等电子体的定义，与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或N2O）。

（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子形成了3个σ键和1个π键，则其杂化轨道类型为sp2。

（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，其熔沸点降低，应该属于分子晶体。

（5）①在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8；在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4。

②该晶胞中含有钙离子个数=8×1/8+6×1/2=4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子个数是8，该晶胞中含有4个CaF2，该晶胞的体积为：V=（5.55×10-6）3cm3，该晶胞的密度为：ρ=m÷V=g•cm-3。