Question

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H^＋＋2e^－==H₂↑

B. 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C. 反应中消耗锌的质量为13g

D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

Answer

C

【解析】试题分析：锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，A正确；烧杯右侧碳棒与电源的负极相连为阴极，溶液中的铜离子放电，其电极表面有红色物质析出，B正确；反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，这说明惰性电极电解硫酸铜溶液时阳极是氢氧根放电产生氧气，阴极是铜离子放电析出铜，电极反应式分别为4OH--4e-=2H2O+O2↑、2Cu2++4e-=2Cu。根据原子守恒可知，析出铜的物质的量是0.1mol，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol。根据电子守恒可知锌失去电子的物质的量也是0.2mol，消耗锌的质量是0.1mol×65g/mol=6.5g，故C错误；导线中通过电子的物质的量为0.2 mol，故D正确。

考点：本题考查原电池和电解池。