在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）
A. 11 B. 12 C. 13 D. 11
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是
A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑
B. 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C. 反应中消耗锌的质量为13g
D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2mol
如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）
A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③
为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（ ）
A. 适量KOH溶液 B. 适量H2S气体 C. 适量盐酸 D. 适量NaOH溶液
合成氨反应：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ）
A. t1时升高了温度
B. t2时使用了催化剂
C. t3时增大了压强
D. t4时降低了温度
电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+
