设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA
B. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4
B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物
D. 三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2O3·6H2O晶体，可获得纯净的FeC13
用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。
(1) 酸浸时，采用80－90℃的原因
_______________________________________________；
铁粉的作用是____________________________________。
(2) 合成碳酸亚铁的离子方程式__________________________________________________________________。
(3) 图中“滤液”中主要阳离子是_______________________________________________________________；
(4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性条件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（已知MnO4-被还原为Mn2+）
①写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________
②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （写出计算过程）。
下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有
效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
⑴H的化学式为____________________________。
⑵ A的电子式___________________________________________。
⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。
⑷ M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。
（1）2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。
① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是__________ （填字母）。
a．在海岛上植树造林，加强绿化
b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采
c．
在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用
d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海
② 建设岛屿时需用大量水泥。水泥属于 ___________________________ （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是_____．
a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油
c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板
④ 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含______________ （填字母）的营养剂以防止患上“坏血病”。
a．维生素A b．维生素B c．维生素C d．维生素D
⑤ 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用 ______ （填字母）进行
镇热解痛。
a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡
（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中________、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是________。
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是________。
④对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为______________________________。
（3）材料是人类是赖以生存和发展的重要物质基础。
①右图所示的是战国初期的曾侯乙编钟，它是一套庞大的青铜乐器。铸造该器物的主要材料是________(填字母，下同)。
a. Cu、Zn b. Cu、Sn c. Al、Si
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于________。
a. 合金材料 b. 复合材料 c. 陶瓷材料
③为提高人体素质，要注意饮食健康。
避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食
盐加碘措施。据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来， 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：
我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________
碘在人体中属于________(填“常量元素”或“微量元素”)。
④富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是___________________________；
三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是
A. 取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋
B. 步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O =10CO2 ↑＋2Mn2＋＋16OH－
C. x:z = 1:2
D. 该晶体的化学式为：K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
