用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是
A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)
高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是
A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定
下列有关有机物说法不正确的是
A. CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸
B. 四苯基乙烯(
)中所有碳原子一定处于同一平面
C. lmol 
分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol
D. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA
B. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4
B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物
D. 三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2O3·6H2O晶体，可获得纯净的FeC13
用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。
(1) 酸浸时，采用80－90℃的原因
_______________________________________________；
铁粉的作用是____________________________________。
(2) 合成碳酸亚铁的离子方程式__________________________________________________________________。
(3) 图中“滤液”中主要阳离子是_______________________________________________________________；
(4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性条件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（已知MnO4-被还原为Mn2+）
①写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________
②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （写出计算过程）。
