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Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3...

Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

(1)原子序数比Zn元素小1的元素符号为____,该元素原子基态核外电子排布式为______

(2)NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点,是因为________

(3)NH3中N原子轨道的杂化类型是______

(4)与H2O分子互为等电子体的分子为_____

(5)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物,其晶体结构属于立方晶体(如右图所示),则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为(l/4,l/4,l/4)、(3/4, 3/4,l/4)、(3/4,l/4,3/4)、(1/4,3/4,3/4),则S2-的分数坐标为______

 

Cu 1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) NH3、H2O均存在分子间氢键 sp3杂化 H2S 4 (0,0,0),(1/2,1/2,0)、(1/2,0,1/2)、(0,1/2,1/2)。 【解析】(1)由元素周期表知锌是30号元素,则原子序数小1的为Cu元素,电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1); (2)分子晶体熔沸点随相对分子质量增大而升高,NH3、H2O分子的沸点高于同族元素氢化物因为NH3、H2O均存在分子间氢键; (3)NH3中N原子最外层5电子,H原子1电子,根据价层电子对互斥理论价层电子对数=(5+3)/2=4,VSEPR模型可知为正四面体构型,SP3杂化; (4)等电子体原子数相等,价电子数相等,为H2S; (5)ZnS中Zn2+和S2-配位数相同,1个S2-周围有4个Zn2+,配位数为4,八个顶点S2-坐标相同为(0,0,0),面心点两两相同,分别为(1/2,1/2,0)、(1/2,0,1/2)、(0,1/2,1/2)。  
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考点分析:
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NOx会引起光化学烟雾等环境问题,在催化剂存在条件下,以NH3或尿素将尾气中NOx

还原为N2的技术,即NH3或尿素-SCR技术,是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一,其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。

(1)NH3去除尾气中的NOx,当v(NO):v(NO2)=l:1时称为“快速SCR 反应”,该反应化学方程式为___________

(2)不同钒含量的催化剂(V2O5/TiO2)添加WO3对NO去除率的影响如下图,从图中可以得出其它条件相同时添加WO3,对NO去除率的影响是_____(填“增大”、“减小”或“无影响”)。根据图中所示,随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____,该变化趋势的一种可能原因是___________

(3)在制备钒基催化剂时,添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属(如Na、K、Ca)能够使催化剂中毒(催化性能下降), K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_____

A.Li      B.Mg     C.酸性铝溶胶       D.酸性硅溶胶

请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响(只需写出实验思路,不需要具体实验

操作)_____________

(4)在NOx催化去除过程中,NH3储罐存在危险性,更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中,发生如下两个反应:

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3,因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为_______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%(密度为1.05g/mL),常称为“Ad Blue ”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”, 理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L。

 

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2016年10月17日7点30分,神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝,工业上制铝时用冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂,冰晶石制备流程有如下两种:

方案一:以纯碱和萤石(CaF2)为主要原料

方案二:以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料

(1)方案一中B可作为建筑材料,化合物A 是________,写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________

(2)方案二中反应1产生的气体是_____________,反应2后滤液中主要成分的用途_________

(3)方案二中反应2化学方程式________________________

(4)工业电解制铝的阴极反应式为_________________,以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克,则电流效率η(η=实际产量/理论产量)为_______。(法拉第常数F = 96500 C·mol-1

 

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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体,易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂,在空气中一般比较稳定,不易被氧化。制备步骤如下:

步骤1.称取还原铁粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 锥形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热(如下左图),待反应完全,取出冷却,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL,振荡混匀,抽滤(如上右图)。向滤液中加入10mL无水乙醇,静置,大量晶体析出,倾析,再次抽滤。

步骤3.取出晶体,用干净的滤纸吸干,称量并分析样品。

请回答下列问题:

(1)步骤1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________

(2)向滤液中加人无水乙醇目的是_________________

(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象________________

(4)称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩尔质量为392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

下列有关滴定的操作正确的是_(填字母编号)。

a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c.读数过程中保持滴定管自然悬垂

d.读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

滴定过程中反应离子方程式为____________,制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________

 

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根据下列操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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a、b、c、d为四种短周期元素,a的原子M电子层有l个电子,b是地壳中含量最多的金属元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是

A. a、c、d均存在两种以上的氧化物

B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

C. a是短周期中金属性最强的元素

D. 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

 

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