W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3的某些操作，其中能达到实验目的的是（ ）
A. 称取样品 B. 溶解样品 C. 分离氢氧化铝沉淀 D. 灼烧氢氧化铝沉淀
化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
D. 明矾常用于水体杀菌消毒
有机高分子材料M其结构简式为
，下图是由有机物A（分子式为C5H8O）和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。
已知：① A分子中有两种不同环境的氢原子
② CH3CH2CH=CH2 
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+ CH3CHO 
请回答以下问题：
（1）A的结构简式为_____，B 的名称为_____，F中所含官能团的名称是______。
（2）①和③的反应类型分别是_______、______；反应② 的反应条件为_______。
（3）反应④的化学方程式为______________。
（4）有机物E有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有_____________种。
① 属于芳香酯类 ② 其酸性水解产物遇FeC13 显紫色
（5）以l-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（
）。请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：__________________
有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B>C>A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。
（1）E元素的名称为________，该元素基态原子的价电子排布式为_______。
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____（用化学式表示）；原因_____。
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：
上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________。
（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________；该熔体中阴离子的空间构型为________。
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3。
用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）
（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作① 用到的主要仪器有________________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。
（4）加入氧化钴的目的是__________。
（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。
（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
