Question

下列说法正确的是（   ）

A. PH=6的溶液一定显酸性

B. 25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H₂B为强酸

C. NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用

D. 0．1mol/LCH₃COOH溶液与0．05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer

D

【解析】A、常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性，100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，所以pH=6的溶液一定显酸性错误，故A错误；B、25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明HB― 的电离大于水解，但不能说明H2B为强酸；C、NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，故C不符合；D、0．1mol·L－1CH3COOH溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液中n（CH3COO－）+n（CH3COOH）=0.001mol、n（Na＋）=0.0005mol，则n（CH3COO－）+n（CH3COOH）=2n（Na＋），或理解成：相当于0．05mol·L－1CH3COOH和0．05mol·L－1CH3COONa混合溶液，由物料守恒可得：2c（Na＋）═c（CH3COO－）+c（CH3COOH）故D正确。故选D。

点睛：A、酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大。B、酸式盐在水溶液中的电离程度大于离子的水解程度，溶液显示酸性，否则呈碱性。D、用物料守恒原理解题。