Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃)是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等。回答下列问题：

（1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________________。

（2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，可观察到的现象是________________。

（3）实验测定Na₂S₂O₃溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因：__________，25℃时该离子反应的平衡常数值约为__________________

【已知：25℃时K₁(H₂S₂O₃)=2.52×10^-1mol/L，K₂(H₂S₂O₃)=1.02xl0^-2mol/L】

（4）实际生产中，一般将Na₂S和Na₂CO₃以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO₂缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为_______________________。

（5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠。硫代硫酸钠作除氯剂的主要原因是其具有_________性，反应的离子方程式为___________________。

Answer

共价键 离子键 产生（淡黄色）浑浊（沉淀），同时有（刺激性气味）气体（气泡）产生 S2O32-+H2OHS2O3-+OH- 9．8X10-13或 10-12 (K1/K2） 2Na2S +Na2CO3+4SO2 = 3 Na2S2O3+CO2 还原性 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42- +8Cl-+10OH-

【解析】（1）Na＋ 和S2O32―形成离子键，S与O形成共价键，硫代硫酸钠中所含的化学键类型为共价键、离子键；（2）酸性溶液中S2O32―＋2H＋ =H2O＋S↓＋SO2↑,现象为产生（淡黄色）浑浊（沉淀），同时有（刺激性气味）气体（气泡）产生；（3）实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性，是由于S2O32―水解，离子方程式S2O32-+H2OHS2O3-+OH- ，25℃时该离子反应的平衡常数值约为（4） 按题目提供的比例，根据质量守恒可得2Na2S +Na2CO3+4SO2 = 3 Na2S2O3+CO2 ；（5）除去Cl2时S化合价升高，被氧化，硫代硫酸钠作除氯剂的主要原因是其具有还原性；离子方程式为： S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42- +8Cl-+10OH-

点睛：以Na2S2O3组成、性质、用途为载体，分析化学键、水解后溶液的酸碱性，水解方程式，水解平衡常数，氧化还原反应、方程式、离子方程式书写等基本知识。（3）中写水解平衡常数是难点，要用到分数的基本性质：分数的分子和分母同时乘或除以一个不为0的数，分数的大小不变；这是求平衡常数常用的技巧。