人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。
（2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；
②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。
（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。
（1）甲醇制氢方式主要有以下三种：反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气：
①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学反应方程式为____________。
②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
（2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制制氢观察，合成气组成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。
②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为____________。
③图中的压强由小到大的顺序是____________。
（3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为____________，正极上通入的气体为____________。
工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合价为____________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为________________________。
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________。
（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________；
（4）涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是__________、__________；
（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为___________。
（6）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为____________________。
硫代硫酸钠（Na2S2O3)是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等。回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________________。
（2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是________________。
（3）实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因：__________，25℃时该离子反应的平衡常数值约为__________________
【已知：25℃时K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】
（4）实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为_______________________。
（5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠。硫代硫酸钠作除氯剂的主要原因是其具有_________性，反应的离子方程式为___________________。
某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42- B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3- D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HC1-NH4C1为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示。下列有关分析正确的是（ ）
A. 通入H2—极为正极 B. 分离出的物质X为HC1
C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小 D. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
