Question

0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是

A. 0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液c(NH₄⁺)大于等浓度的NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)

B. 向100mL0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L^-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II

C. 升高温度，NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH减小，是因为促进了NH₄Al(SO₄)₂的电离

D. 20℃时，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中：2c(SO₄^2-)-c(NH₄⁺)-3c(Al³⁺)=10^-3mol·L^-1

Answer

B

【解析】A．在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制NH4+的水解，NH4HSO4溶液中H+也抑制NH4+的水解，且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强，则0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)小于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)，故A错误；B．100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的物质的量为0.01mol，加入80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液的NaOH的物质的量为0.004mol，混合时发生Al3+部分生成Al(OH)3沉淀，混合液仍显酸性，故B正确；C．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了Al3+和NH4+的水解，故C错误；D．20℃时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中PH=3，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（H+）+c（NH4+）+3c（Al3+）=c（OH-）+2c（SO42-），可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol•L-1，故D错误；答案为B。