Question

一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H₂O₂+2e^-==2OH^－

B. 电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

Answer

C

【解析】A．正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确；B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。

点睛：本题考查原电池工作原理。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。