Question

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：

反应式：2NH₃ (g)+CO₂ (g) H₂NCOONH₄ △H <0

（1）如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）

a．常压加热烘干      b．高压加热烘干      c．真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH4HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]

Answer

浓氨水与NaOH固体（或CaO、碱石灰） 降低温度，提高反应物的转化率 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 三颈烧瓶 c 稀硫酸 80%

【解析】(1)由图可知，为固体与液体混合制备氨气，且不需要加热，则把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；

(2)①反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生反应的仪器是三颈烧瓶，故答案为：降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；三颈烧瓶；

②为防止产品分解和被氧化，应该在真空和40℃以下烘干，故答案为：c；

(3)尾气为氨气，可以用稀硫酸吸收，防止氨气污染空气，故答案为：稀硫酸；

(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g，碳酸钙物质的量为=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒及质量守恒可知，x+y＝0.015，78x+79y＝1.1730，解得x=0.012mol、y=0.003mol，

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为×100%=80%，故答案为：80%。