下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A. 酸性氧化物： 
B. 非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气
C. 同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫
D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：
（1）合成A的化学方程式是__________。
（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。
（3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。
（4）下列说法正确的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。
（6）
的符合下列条件的同分异构体有_____种。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液显紫色；③ 可发生消去反应
硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（
）、氯化亚锡（SnCl2）和水。
（1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式_______；Cl-中有___个填充电子的能级。
（2）画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。
（3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。
A、共价键 B、金属键 C、离子键 D、配位键 E、氢键 F、范德华力
（4）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。
（5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）
黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。
（5）固体物质A的成分________（写名称）。
（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。
（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________。
火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。
氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH3 (g)+CO2 (g) 
H2NCOONH4 △H <0
（1）如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
