Question

已知25℃时：①HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O（1）ΔH=-67．7kJ·mol^-1，②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（1） ΔH=-57．3kJ·mol^-1。在20mL0．1mol·L^-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L^-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F^-(aq)+ H⁺(aq) ΔH=-10．4kJ·mol^-1

B. 当V=20时，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

C. 当V=20时，溶液中：c(F^-)<c(Na⁺)=0．1mol·L^-1

D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na⁺)>c(F^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应，可表示为HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=（-67．7kJ·mol-1）-（-57．3kJ·mol-1）=-10．4kJ·mol-1，正确；B、当V=20时，HF与NaOH恰好完全反应，而HF是弱酸，所以溶液为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，根据质子守恒，有c(OH-)=c(HF)+c(H+)，正确；C、当V=20时，钠离子的浓度变为原来的1/2，所以溶液中：c(F-)0时，可能存在c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)，正确，答案选C。

考点：考查对HF与氢氧化钠溶液混合的计算，溶液中离子浓度的比较