下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（ ）
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯
A. ⑤和⑥、④和⑤ B. ②和③、①和②
C. ②和③、⑥和⑦ D. ④和⑤、④和⑥
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____（填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____，直到_____，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有
A．砝码生锈 | B．定容时俯视 |
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码） | D．容量瓶用待装液润 |
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W<X<Y<Z
B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
下列实验能达到预期目的的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 | 证明葡萄糖中含有醛基 |
B | 向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
C | 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶 液的pH，前者大于后者 | 证明碳元素非金属性弱于硫 |
D | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口试纸不变蓝 | 证明溶液中无NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
