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下列说法正确的是( ) A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B. S...

下列说法正确的是(    )

A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B. SiO2是光导纤维的主要成分,晶体硅可用于制作半导体材料

C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D. 盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

 

B 【解析】A、制备普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英,所以A错误。B、光导纤维是用SiO2制备的,硅是一种半导体材料,所以B正确。C、用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液时,使用过程中粘附在瓶口的NaOH会与玻璃成分中的SiO2反应生成Na2SiO3,使瓶口和塞子粘连在一起无法打开,C错误。D、盐酸与硅单质不能发生反应,D错误。  
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考点分析:
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下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是(     )

①NaOH  ②浓硫酸  ③浓盐酸  ④KOH   ⑤金属钠   ⑥酒精   ⑦苯

A. ⑤和⑥、④和⑤    B. ②和③、①和②

C. ②和③、⑥和⑦    D. ④和⑤、④和⑥

 

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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为______(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____(填代号)。

a.KMnO4         b.(NH4) 2S        c.H2O2        d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______

(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化学式),若实验过程中有氨气逸出,应选用下列______装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应____,直到_____,用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

 

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已知硫铁矿的主要成分是FeS2(铁元素呈+2价,硫元素呈—1价)。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:

请同答下列问题:

(1)流程图中操作分别指的是:①____________②___________③________

操作用到的主要仪器是:④_________⑤__________(每空填12个仪器)

(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________

(3)某同学用方法测定试样中Fe元素的含量,需要准确配制KMnO4标准溶液,下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A.砝码生锈

B.定容时俯视

C.称量时物质和砝码位置反了(需要游码)

D.容量瓶用待装液润

 

(4)某同学采用方法分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是______________________________________

(5)称取矿石试样1.60g,按方法分析,称得BaSO4的质量为4.66g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________

 

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已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O1ΔH=-677kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O1ΔH=-573kJ·mol-1。在20mL01mol·L-1氢氟酸中加入VmL01mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-104kJ·mol-1

B. V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=01mol·L-1

D. V>0时,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

 

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的常见单质,能使带火星的木条复燃,q的水溶液呈碱性,0.0l mol·L-l s溶液的pH为12,q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 通常状况下,X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

 

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