Question

下列离子方程式书写正确的是   （     ）

A. 碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2- +2H⁺= CO₂↑ +H₂O

B. 向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺ +HCO₃^- +OH^- = CaCO₃↓+H₂O

C. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + Fe³⁺ = Fe²⁺ + Cu²⁺

D. 向Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄反应：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ +SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2H₂O

Answer

D

【解析】A、碳酸钙是不溶于水的盐，离子方程式中写化学式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误。B、少量Ca(HCO3)2参与反应时，参加反应的Ca2+与HCO3-为1:2，相对足量的NaOH可以将其完全反应，所以正确离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B错误。C、离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C错误。D、化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正确。正确答案D。

点睛：已知中含有“少量”、“足量”、“过量”等相对量的描述时，相对少量的反应物应当完全反应，而“足量”或“过量”的反应物会有剩余，离子方程式的书写也应当从这些少量的物质入手，确定相对“过量”的反应物实际反应量。再如“向NaOH溶液中滴加足量Ca(HCO3)2溶液”，则NaOH完全反应，设NaOH为1，1个OH-消耗1个HCO3‑，生成的CO32-被Ca2+完全消耗（因为Ca(HCO3)2足量），所以反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。