Question

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L^-1的 CH₃COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(CH₃COOH)+c(OH^-)

B. 点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

C. 点③所示溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH^-)-2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+3c(CH₃COOH)

Answer

AD

【解析】A．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故A正确；B．点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在质子守恒式为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D．完全反应后点④所示溶液中c(CH3COONa)∶c(NaOH)=2:1，溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3(CH3COO-)，可知2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正确；答案为AD。

点睛：离子浓度大小的比较，关键是确定溶液中的溶质及物质的量的关系，准确书写电荷守恒、物料守恒及质子守恒关系式；质子守恒，即在纯水中加入电解质，最后溶液中 c(H＋)与其它微粒浓度之间的关系式，一般的处理方法是，首先书写出电荷守恒和物料守恒关系式，然后通过处理将不水解的离子处理掉，就可以得到质子守恒关系式，对于混合溶液，这种方法特别有优势。