Question

在某温度时，将n mol•L^-1氨水滴入10mL1.0 mol•L^－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. a点Kw=1.0×10^－14

B. 水的电离程度：b>c>a>d

C. b点：C(NH₄⁺)>C(Cl^－)>C(H⁺)>C(OH^－)

D. 25℃时NH₄Cl水解常数为（n-1）×10^－7mol•L^－1（用n表示）

Answer

D

【解析】试题分析：将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，发生反应：NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O 。A、水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，由图像知a点温度低于25℃，故Kw＜1.0×10－14，错误；B、根据图像知b点溶液的温度最高，氨水和盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，水的电离程度最大，a点溶液为盐酸，抑制水的电离，d点溶液为氯化铵和氨水的混合物，抑制水的电离，d点pH未知，a、d两点温度不同，a、d两点水的电离程度无法比较，错误；C、根据图像知b点溶液的温度最高，氨水和盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，铵离子水解，离子浓度关系为C(Cl－) >C(NH4+) > C(H+) > C(OH－)，错误；D、根据图像知25℃时溶液的pH=7，c(H＋)=c(OH－)=1×10-7mol/L，结合电荷守恒知c(NH4＋)=c(Cl－)=0.5mol/L，根据物料守恒知c(NH3·H2O)=0.5(n-1)mol/L，NH4Cl水解常数为Kh= c(H＋) c(NH3·H2O)/ c(NH4＋)=（n-1）×10－7mol•L－1，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。