Question

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有：c(K⁺)＞c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

B. A点的溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH^-)大于A点水电离的c(OH^-)

D. A、B、C三点溶液均有K_w=c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14

Answer

A

【解析】溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。A. B点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH-，但水解程度较小，溶液呈强碱性，则离子浓度大小顺序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A项正确；B.A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，B项错误；C .C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，对水的电离无影响；A的溶质为CH3COOK，促进水电离，所以C点水电离的c（OH-）小于A点水电离的c（OH-），C项错误；D.离子积常数与温度有关，温度相同，离子积常数相同，温度不一定是常温，数值不一定是1.0×10-14，D项错误；故选B。

点睛：本题考查离子浓度大小比较、水的电离等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、离子积常数影响因素等知识点是解本题关键，注意A中溶液体积增大导致物质浓度降低，易忽略而导致错误，为易错点。