短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. 元素X、Y只能形成一种化合物
C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A. a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A. 某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________，E中含有官能团的名称是________。
（2）写出反应③和⑥的化学方程式：________、________。
（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为________，由E到H的反应类型为________。
（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是_______________。
（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为______。
（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气_______L（标准状况下）。
（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种（不包含A）。
A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。
（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）
（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。
（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。
（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。
（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，
）
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。
方案三：
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
