Question

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂ △H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.002 mol/L .s

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D. 100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率减小

Answer

D

【解析】A、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K增大，故A错误；B、20～40s时，消耗N2O4的浓度为(0.2－0.12)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，根据化学反应速率表达式，即v(N2O4)=0.04/10mol/(L·s)=0.004 mol/(L·s)，故B错误；C、生成2molNO2时，吸收热量是QkJ，生成0.3×2molNO2，吸收的热量是0.6Q/2kJ=03QkJ，故C错误；D、再通入N2O4，平衡虽然向正反应方向移动，但N2O4总量增大，转化率降低，故D正确。