下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－
D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是
A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成胶时酸雨的重要原因
B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须举加一定量的KI
C. 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂
D. 为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥
4-氨基-3硝基苯甲醚是合成类风湿关节炎治疗药物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路线如下：
已知：
NH2（有弱碱性，易被氧化）
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________，B的名称是_______________。
(2)反应②的反应类型是____________。
(3)C中官能团的名称是_________________。
(4)写出反应③的化学方程式：________________，反应③温度较高，若不加NaHSO3会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因是________________。
(5)写出反应⑥的化学方程式：______________________。
(6)H是E的同分异构体，则满足下列条件的结构有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1:2:2:6的结构简式为_____________。
①含有
结构且能发生银镜反应
②N原子直接与苯环相连，且结构中不存在N—O键；
③苯环上有两个取代基。
黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）。回答下列有关问题：
(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为________________。
(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。
(4) 黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。
(5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO3可电离出NO3-，NO3-的空间构型是______________。
(6) K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中。下图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为_______价。
(2)在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式________________。
(3)操作“镍
Ni(CO)4
镍”的目的是__________。
(4) Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是___________。对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是________________。
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是_____________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：_____________（示例：CuO
Cu2+
Cu）。
铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：
(1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。
①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________。
②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为_________mol。
(2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；
③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；
则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。
(3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) 
CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数
(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。
②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。
③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。
