Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)= c(H⁺)

B. Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

C. 等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D. 氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)

Answer

A

【解析】A．NH4HSO4和Na0H等物质的量反应，此时溶液中因水解显酸性，但c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)，欲使溶液显中性，需要多加适量NaOH，则中性溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)，故A正确；B．Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)，故B错误；C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在的物料守恒式为c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C错误；D．氯水中Cl2没有全部与水反应生成HCl和HClO，故D错误；答案为A。