Question

常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10, Ksp(AgI)=1.0×10^-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是

A. 向AgI清液中加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，Ksp(AgI)也增大

B. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

C. 若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变化），c(Cl^-)为0.01mol/L

D. 若AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

Answer

D

【解析】A．Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故A错误；B．等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然，故B错误；C．常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10-5×143.5═0.00192（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故C错误；D．由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，故D正确；故选D。

点睛：把握AgI更难溶且碘离子浓度小为解答的关键，饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，溶液中c（Cl-）＞c（I-），以此解答该题。