Question

已知室温下，0.1mol·L^－1的NaHSO₃溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. C（Na^＋）＞c（HSO₃^－）＞C（H^＋）＞c（OH^－）

B. c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2－）

C. c（H^＋）＋C（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（SO₃^2－）＋c（HSO₃^－）

D. c（Na^＋）＝C（HSO₃^－）＋c（H₂SO₃）＋2c（SO₃^2－）

Answer

A

【解析】A．HSO3-电离，且溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．HSO3-的电离大于其水解，则c(H2SO3)＜c(SO32-)，故B错误；C．由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，故C错误；D．由物料守恒可知，c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)，故D错误；故选A。