Question

实验室需配制4.6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液0.5 L。

⑴ 需要浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸_______________ mL；

⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有___________________________；

⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是____________________。

( A)移液时未充分洗涤烧杯和玻棒

( B)移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢

( C)定容俯视刻度线

Answer

125.0 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 C

【解析】(1)配制4.6mol•L-1的H2SO4溶液0.5L，溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为：4.6mol•L-1×0.5L=2.3mol，需要浓度为18.4mol•L-1的浓硫酸体积为：=0.125L=125.0mL；
(2)配制4.6mol•L-1的H2SO4溶液0.5L，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；

⑶ A．移液时未充分洗涤烧杯和玻棒，容量瓶内溶质减少，浓度偏低，故A错误；B．移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢，容量瓶内溶质减少，浓度偏低，故B错误；C．定容俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减小，浓度偏高，故C正确；答案为C。

点睛：根据c= 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。