NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是
A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
B. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子
C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH的数目为0.1 NA
1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。 “矾油”是指
A. 硝酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 盐酸
将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为______mol；
（2）求混合物中Al质量为 __________g Mg的质量为_________g
某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
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步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶 |
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已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
（1）写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________。
（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________，D的溶液可作为
印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式______________________。
（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________________（用
离子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________，过程中所发
生的氧化还原反应的化学方程式是________________。
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。
(1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试 用双线桥法表示电子转移情况：____________________。
②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，
(2)将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：
①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n (Al)＝________________________mol。
②0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________；
③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_____________mL；
