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[化学-选修5:有机化学基础] 亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(...

[化学-选修5:有机化学基础]

亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去):

已知:

①A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108

②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水

(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O

请回答下列问题:

(1)E的化学名称_______,C的结构简式    _______

(2) M中的含氧官能团的名称为_______,A生成B的反应类型________

(3)写出F到G的第一步化学方程式______________

(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种(不考虑立体异构,不计G本身)

①苯环上有四种不同的氢      

②能与NaHCO3溶液反应产生气体

③遇氯化铁溶液会显色        

④分子中只存在一个环

(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的线路图:________________

 

丙醛 羟基 取代反应 +NaOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓++2H2O 15 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO 【解析】A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108,要推知其分子式为C7H8O,根据N结构是苯的邻位有2个取代其,可推知A为,C和E发生了信息(S)反应,则C分子结构中有醛基,结合信息②可知B为,B在NaOH的水溶液中水解后再酸化得到的C为;D为乙烯,在催化剂的作用下与CO、H2反应生成的E为CH3CH2CHO,C和E在稀的NaOH溶液中发生信息(S)反应生成的F为,F再与新制Cu(OH)2作用可得G为,再由F可制M或N; (1)CH3CH2CHO的化学名称为丙醛,C的结构简式为; (2)发生加聚反应后的高分子化合物 M中的含氧官能团的名称为羟基,在光照条件与氯气发生取代反应生成; (3)到的第一步化学方程式为+NaOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓++2H2O; (4)①苯环上有四种不同的氢说明苯环上邻位或间位上有二个不同的取代基;②能与NaHCO3溶液反应产生气体,说明分子结构中有羧基;③遇氯化铁溶液会显色,说明含有酚羟基;④分子中只存在一个环,即只有苯环,则同时满足下列条件的的同分异构体有15种,分别是—CH=CH-CH2COOH、—CH=C(COOH)-CH3、—C(COOH)=CH-CH3、—CH2CH=CH-COOH、—CH2C(COOH)=CH2、—CH(COOH)CH=CH2、—C(CH3)=CHCCOH其七种与—OH在苯环的邻、间位上有14种结构,另外—CH=C(CH3)-COOH与—OH在苯环的间位上。 (5)参照题中的合成线路图,以乙醇为原料合成聚-2-丁烯醛的流程图为:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO。 点睛:解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。  
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[化学-选修3:物质结构与性质]

铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。    -

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______

(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________;醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因________

 

N2H4

NH3

熔点/℃

2

-77.8

沸点/℃

113.5

-33.5

 

 

(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”),该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构)。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________,根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)

 

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NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)    △H= -905.0 kJ·mol-1

反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)     △H= -1266.6 kJ·mol-1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表:

时间(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol• L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

 

 

则下列有关叙述中正确的是_____________

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3) =6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”)。

②52℃时,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________

(4)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+

已知:25℃时,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数)。

②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字),就会产生CuS沉淀。

 

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新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下:

有关物质的溶度积常数

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

 

(1)已知,锂电池放电正极的电极反应为:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,则锂电池正极材料锰酸锂中,锰元素的化合价为________

(2)流程中,FeSO4的作用是_______MnO的作用是_________,当滤液中的pH6时,滤液中所含铝离子的浓度为___________

(3)采用下图装置电解,离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室,两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液,则阴极室中的溶液为________;电解产生的MnO2沉积在电极上,该电极反应式为_________

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆,并加入适量的硫酸铁及硫酸,可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应,电解时,Fe3+先放电生成Fe2+,产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应,周而复始,直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________

(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________

 

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石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步: —是吸收产生亚疏酸氢钙,二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下:

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气,则E装置的作用是_______

(2)实验开始时,打开装置B中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即产生了明显的现象,造成产生这一现象的原因是__________

A.该装置的气密性不够好       B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小         D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时,关闭装置B中分液漏斗的活塞,再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象,小组成员多次逬行实验探究,最终发现是药品Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________

(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度:

①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字)。

 

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常温下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是

A. 溶液的pH比较:x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下,CH3COOH的Ka=104.75

 

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