将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：
A. 2Mg + Si
Mg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。下列说法正确的是：
A. PM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中
B. 绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理
C. 气态氢化物的稳定性：CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF
D. 热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
香料G的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。
已知：CH3CH2CH===CH2
CH3CHBrCH===CH2
CH3CHO＋CH3CHO
CH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHO
CH3CH===CHCHO＋H2O
请回答下列问题：
(1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。
(2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。
(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。
(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
K→L：________________，反应类型：________。
(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________
请用以下方式表示：A
B…目标产物
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。
二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。
①若“重整系统”发生的反应中
＝6，则FexOy的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。
工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的
值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH
)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO
)；反应NH
＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。
(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。
A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾
酸化时，CrO
转化为Cr2O
，写出平衡转化的离子方程式：________________。
(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。
(6)简要叙述操作③的目的：________________。
