太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
A. 放电时镍被还原 B. 放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C. 充电时OH—向阴极移动 D. 充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是：
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 |
D | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
A. A B. B C. C D. D
下列叙述正确的是：
A. Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
B. 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
C. Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
D. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 ：2
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：
A. 14 g 氮气中含有7NA个电子
B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C. 标准状况下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0. 4NA
D. 常温常压下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA
如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是：
A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B. 电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu
C. 该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
下列有关工业生产的叙述中，不正确的是：
A. 电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点 B. 制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本
C. 添加必要的元素可提高钢材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的产量
