Question

实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L^－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时观察液面仰视

（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

Answer

500 mL容量瓶 胶头滴管 a b d c f e 20.0 A SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）氢氧化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；

c．实验没有480mL的容量瓶，本实验需要配制500mL溶液，则将烧杯中的的溶液注入500 mL容量瓶；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水，至凹液面与刻度线相切；

①配制480mL溶液时称量、溶解、转移、定容需要烧杯、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶、玻璃棒；

②实验操作步骤的正确顺序为a b d c f e；

（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1 mol•L-1×40g/mol=20.0g；

（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后液面会下降，溶液体积偏低，浓度偏高；B．定容摇匀后，不能再加水，否则溶液体积偏高，溶液浓度偏低；C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；D．定容时，仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线上方，使溶液的体积偏高，所以溶液浓度偏低；答案为A。

（4）玻璃中含有SiO2，会与NaOH反应生成硅酸钠，玻璃塞不易打开，发生反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。

点睛：要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。