设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA
B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA
D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA
下列有关材料的说法错误的是
A. 铁制品在潮湿空气中更易锈蚀
B. 二氧化硅常用于制造光导纤维
C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体
D. 聚乙烯可作食品包装材料
现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙______________、H______________。
（2）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________。
（3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为_____________，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为______________。
（4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6 L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是_______克。
如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是__________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置B中盛放的液体是_______，气体通过装置B的目的是___________________。
装置C中盛放的液体是_______，气体通过装置C的目的是___________________。
（3）D中反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是__________。
实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
（1）A、C的化学式分别是：A__________、C__________。
（2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出
该反应的化学方程式______________________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
