紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于
A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐
2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是
A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林，绿化环境
C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染
化学•选修5:有机化学基础
有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。
巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。
(ii) 
。
(iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。
(1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。
(2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。
(4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。
①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应
(5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
(2)A元素的各级电离能如下：
能级(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______________。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4•H2O）:
回答下列问题:
(1)NaNO2中N的化合价为_______。
(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。
(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。
(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。
(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。
MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。
(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：
①MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。
① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。
③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。
A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。
