Question

高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。

（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO₄酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

②配制过程中玻璃棒所起的作用有____________。

③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝____________（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。

① 己知：酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应生成Fe₂(SO₄)₃、MnSO₄的混合溶液。写出该反应的离子方程式：____________。

②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和______________。

Answer

（1）①250容量瓶；②搅拌，促进物质溶解；引流；③c；

（2）①10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；

②滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。

【解析】试题分析：（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250容量瓶；②配制过程中，在烧杯中溶解固体KMnO4时，玻璃棒起搅拌，促进物质的溶解的作用；在把溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；③a．加水定容时俯视刻度线，则加入的水偏少，使所配制的溶液的浓度偏大，错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，只要最后加水到刻度线，而且读数准确，则不会产生任何影响，错误；c．颠倒摇匀后，由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以不影响溶液的浓度，若又加水补上，会对原来已经配制好的溶液其稀释作用，最终导致溶液的浓度偏小，正确。故选项是c。（2）①根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律可得该反应的化学方程式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；②在用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。根据反应方程式中二者的物质的量关系就可以计算得到FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器、仪器的作用、误差分析、滴定方法在物质含量及浓度的计算的应用的知识。