Question

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。

A．分解反应      B．化合反应

C．复分解反应    D．置换反应

（2）写出反应③的离子方程式______________。

（3）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；

②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、_____________；

③过滤；

④______________；

⑤蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和________________。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。

Answer

D Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Na2CO3溶液 在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7 使溶液中SO42-转化为沉淀而除去 NH4+ AgNO3溶液、稀硝酸

【解析】试题分析：（1）反应①是化合反应，②③属于复分解反应，属于化合反应，④属于分解反应、氧化还原反应，⑤分解反应；（2）酸碱中和反应，Mg (OH)2不溶于水写成化学式；（3）BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀；NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀；CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀；过滤后的溶液含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，除去沉淀后再加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；（5）检验纯碱样品中是否含NaCl，即检验是否存在氯离子；

解析：（1）在上述反应CaO+H2O=Ca(OH)2属于化合反应、MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2属于复分解反应、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O属于复分解反应、MgCl2=Mg+Cl2属于分解反应、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O属于分解反应，没有涉及的化学反应类型是置换反应；（2）Mg (OH)2不溶于水写成化学式③的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（3）CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液除去氯化钙；④过滤后的溶液含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，除去沉淀后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠；加入BaCl2溶液目的是与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，除去Na2SO4；（4）氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+；检验纯碱样品中是否含NaCl的方法是，将纯碱样品溶于水，滴入AgNO3溶液、稀硝酸，若产生白色沉淀则含有NaCl。

点睛：BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀；NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀；CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀；为盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为除去杂质，加入试剂的顺序是依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。