Question

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物
 

填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②_________、③____________。
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。

（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是______。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．

Answer

溶解 过滤 蒸发结晶 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 加入适量盐酸至不产生气体 混合物A

【解析】（1）从分离流程图可以看出，加水溶解后加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤除去碳酸钙沉淀，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，将滤液蒸发得到氯化钠，故①是溶解，②是过滤，③是蒸发；
（2）白色沉淀B是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）流程分析可知，操作①是加入了过量碳酸钠溶液，溶液中除氯化钠外含有碳酸钠，应加入盐酸除去，正确设计方案应是：在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③。

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比需要知道氯化钙和氯化钠的质量分析，称量D的质量为氯化钙的质量，称量混合物A的质量计算得到氯化钠的质量。

点睛：把握实验的原理和操作方法，为解题的关键，分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，据此解答。