Question

下列关于0.10 mol • L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为：NaHCO₃ =Na⁺ + H⁺ +CO₃^2-

B. 离子浓度关系：c(Na⁺ ) (H⁺ ) =c(OH^- ) +c(HCO₃^- ) +c(CO₃^2-)

C. 25℃时，加水稀释后，n (H⁺)与n(OH^-)的乘积变大

D. 温度升高，c（HCO₃^-）增大

Answer

C

【解析】A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B错误；C．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，故C正确；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3-）减小，故D错误；故选C。