元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性，这种规律被称为“...

元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述不正确的是

A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. Li在空气中燃烧生成Li2O2

C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2 D. 硼酸钠溶液显碱性

B 【解析】A、Li和Mg处于对角线，性质具有相似性，Mg与N2反应，生成Mg3N2，则Li与N2反应生成Li3N，故说法正确；B、Li在空气燃烧只生成Li2O，故说法错误；C、Be和Al处于对角线，氢氧化铝表现两性，Mg(OH)2不与NaOH反应，Be(OH)2表现两性，能与NaOH反应，可以鉴别，故说法正确；D、B和Si处于对角线，Na2SiO3的水溶液显碱性，则硼酸钠的水溶液也显碱性，故说法正确。

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考点分析：

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化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是

A. 由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B. 由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子

C. 由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高

D. 由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

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下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

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链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；

②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。

(2)B生成C的化学方程式为_______。

(3)D的结构简式为_____，分子中最多有 __________个原子共平面。

(4)F的化学名称为_______。

(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

（6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下：

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铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。