下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O> HF> H2S ②最外层两个电子的元素 ， 不一定在第IIA族
③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键， 而含金属元素的化合物中一定含离子键
A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
下列说法错误的是
A 冰中既存在范德华力，又存在氢键
B.简单立方是非密置层三维堆积形成的， 面心立方是由密置层三维堆积形成的
C.所有共价键都有方向性， 形成氢键的三个相关原子可以不在条直线上
D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关， 离子晶体在一定条件下可以导电
元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是
A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. Li在空气中燃烧生成Li2O2
C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2 D. 硼酸钠溶液显碱性
化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A. 由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B. 由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子
C. 由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高
D. 由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O
下列说法正确的是
A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成
D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键
