Question

(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

①两种氧化物MgO和SiO₂的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO₂中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF₂、MgO、SiF₄、SiO₂中化学键能够代表分子真实组成的是________。

（2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

Answer

离子晶体 原子晶体 NaF和MgF2属于离子晶体，熔化时破坏离子键，而SiF4属于分子晶体，熔化时破坏范德华力，故熔点NaF和MgF2高于SiF4 NaF的晶格能低于MgF2，故熔点较低 4 2：1 SiF4 高

【解析】（1）本题考查晶体类型、熔点高低，①MgO属于离子晶体，SiO2属于原子晶体；②NaF、MgF2属于离子晶体，SiF4属于分子晶体，一般原子晶体的熔点高于分子晶体，离子晶体中熔沸点高低判断，比较晶格能，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能就越大，Na＋所带电荷数小于Mg2＋，Na＋的半径大于Mg2＋的半径，即NaF的晶格能小于MgF，即NaF的熔点小于MgF2；③1molSiO2中有4molSi－O键，根据SiO2的空间结构，1个Si与4个氧原子相连，Si的配位数为4，1个O与2个Si相连，即O的配位数为2，比值为4：2=2：1；④代表分子真实组成，说明此物质的晶体属于分子晶体，NaF、MgF2属于离子晶体，由阴阳离子组成，SiO2是原子晶体，由原子组成，SiF4属于分子晶体，由SiF4分子组成，因此表分子真实组成的是SiF4；（2）本题考查氢键的特点，前者可以形成分子间氢键，后者形成分子内氢键，分子内氢键降低物质的熔沸点，即前者熔点高。